I en lösning kan oxidationstillståndet för silver variera beroende på den specifika förening eller komplex det finns i. Men i de vanligaste fallen är oxidationstillståndet för silver i lösning +1. Det betyder att silveratomen har förlorat en elektron, vilket resulterar i en positiv laddning.

Till exempel, i silvernitrat (AgNO3), som är ett vanligt silversalt, har silverjonen ett oxidationstillstånd på +1. Detta beror på att nitratjonen (NO3-) har en laddning på -1, och föreningen som helhet måste vara neutral. Därför måste silverjonen ha en positiv laddning för att balansera den negativa laddningen av nitratjonen.

På liknande sätt, i silversulfat (Ag2SO4), har silverjonerna också ett oxidationstillstånd på +1. I det här fallet har varje sulfatjon (SO42-) en laddning på -2, och eftersom det finns två silverjoner för varje sulfatjon, måste silverjonerna var och en ha en laddning på +1 för att balansera den totala laddningen av föreningen.

Det är värt att notera att silver också kan uppvisa olika oxidationstillstånd i vissa föreningar eller komplex, såsom +2 eller till och med högre i vissa sällsynta fall. Emellertid är +1-oxidationstillståndet den vanligaste och vanligaste formen av silver i lösning.