1. Valenselektroner:
- Aluminium (Al) tillhör grupp 13 (eller IIIA) i det periodiska systemet och har ett atomnummer på 13.
- Klor (Cl) tillhör grupp 17 (eller VIIA) i det periodiska systemet och har ett atomnummer på 17.
– Aluminium har tre valenselektroner i sin yttersta energinivå (3 valenselektroner), medan klor har sju valenselektroner (7 valenselektroner).
2. Jonisk bindning:
- Jonbindning uppstår när en eller flera elektroner överförs från en atom till en annan, vilket resulterar i bildandet av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
- När det gäller AlCl3 förlorar aluminium (Al) sina tre valenselektroner till klor (Cl), vilket resulterar i bildning av positivt laddade aluminiumjoner (Al3+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
3. Bestämning av formel:
– För att bestämma den korrekta formeln behöver vi balansera jonernas laddningar. Eftersom aluminium förlorar tre elektroner och varje klor får en elektron, behöver vi tre kloridjoner (3Cl-) för att balansera laddningen av en aluminiumjon (Al3+).
- Därför blir formeln AlCl3, där underskriften "3" indikerar att det finns tre kloratomer för varje aluminiumatom i föreningen.
Det är viktigt att notera att formeln AlCl3 representerar det enklaste heltalets förhållande av joner som uppfyller valenskraven och laddningsbalansen. Det är därför formeln AlCl3 är korrekt, snarare än andra möjliga formler som AlCl2 eller Al2Cl6, som inte skulle balansera laddningarna korrekt.
