$$2NaHCO_{3(s)} \longrightarrow Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$$
Från ekvationen kan vi se att för varje 2 mol NaHCO3 som sönderdelas produceras 1 mol vatten.
Först måste vi omvandla den givna massan av NaHCO3 till mol:
$$mol \ av \ NaHCO_3 =2,10 \ g \ / \ 84 g/mol =0,025 \ mol$$
Nu kan vi använda molförhållandet från den balanserade ekvationen för att bestämma molen vatten som produceras:
$$mol \ av \ H_2O =mol \ av \ NaHCO_3 \ gånger \frac{1 \ mol \ H_2O}{ 2\ mol \ NaHCO_3}=\frac{(0,025 \ mol) (1 \ mol \ H_2O)}{ ( 2 mol \ NaHCO_3)}=0,0125 \ mol \ H_2O $$
Slutligen kan vi omvandla molerna vatten tillbaka till gram:
$$gram \ av \ H_2O =mol \ av \ H_2O \ gånger molar \ massa \ av \ H_2O$$
$$gram \ av \ H_2O=(0,0125 mol)(18 \ g/mol) =0,225 \ g$$
Därför ger sönderdelningen av 2,10 g NaHCO3 0,225 g vatten.
