1. Inledningsvis bildas en vit fällning av silverklorid på grund av reaktionen mellan silverjoner (Ag+) från silverkloridlösningen och kloridjoner (Cl-) från den vattenhaltiga ammoniaken.
2. När mer ammoniak tillsätts löser sig silverkloridfällningen och bildar en komplex jon som kallas diamminsilver(I)jon ([Ag(NH3)2]+). Denna komplexa jon är löslig i vatten.
3. Lösningen blir färglös när silverkloridfällningen löses upp.
Den övergripande reaktionen kan representeras som:
AgCl(s) + 2 NH3(aq) -> [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)
Denna reaktion är reversibel, och tillsatsen av överskott av ammoniak driver jämvikten mot bildandet av den komplexa jonen.
