Kokpunkten för ett ämne är den temperatur vid vilken dess ångtryck är lika med trycket i den omgivande miljön. Det är med andra ord den temperatur vid vilken ämnet övergår från en vätska till en gas.

Ett ämnes kokpunkt bestäms av flera faktorer, inklusive:

* Intermolekylära krafter: Styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan ett ämnes molekyler påverkar dess kokpunkt. Ämnen med starka intermolekylära krafter, som vätebindning, har högre kokpunkter än ämnen med svaga intermolekylära krafter, som van der Waals-krafter.

* Molekylvikt: Molekylvikten hos ett ämne påverkar också dess kokpunkt. Ämnen med högre molekylvikter har högre kokpunkter än ämnen med lägre molekylvikter. Detta beror på att tyngre molekyler har fler intermolekylära krafter mellan sig.

* Tryck: Trycket i den omgivande miljön påverkar också ett ämnes kokpunkt. Ju högre tryck, desto högre kokpunkt. Detta beror på att det ökade trycket gör det svårare för ämnets molekyler att fly från vätskefasen.

Ett ämnes kokpunkt är en karakteristisk egenskap som kan användas för att identifiera ämnet. Det är också en viktig faktor i många kemiska processer, såsom destillation och indunstning.