Natrium är en mycket reaktiv metall som lätt förlorar sin valenselektron för att bilda en positivt laddad jon (Na+). Svavel, å andra sidan, är en icke-metall som tenderar att få elektroner för att fullborda sitt yttre skal. När dessa två grundämnen går samman, matchar natriums tendens att förlora elektroner väl med svavels tendens att få elektroner. Detta resulterar i bildandet av en jonisk förening, natriumsulfid (Na2S), där natriumatomer överför sina elektroner till svavelatomer, vilket skapar positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade sulfidjoner (S2-). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner håller samman föreningen i ett joniskt gitter.