1. Låg effektiv kärnladdning: Litium har ett lågt atomnummer (Z) på 3. Den effektiva kärnladdningen, som är den positiva nettoladdningen som känns av de yttersta elektronerna, påverkar direkt en atoms elektronegativitet. När du flyttar ner en grupp i det periodiska systemet ökar antalet elektronskal, vilket resulterar i en minskning av den effektiva kärnladdningen. Följaktligen har litium, som är i den andra perioden, en relativt låg effektiv kärnladdning jämfört med grundämnen i perioder längre ner.
2. Stor atomradie: Litiums atomradie är större jämfört med element i samma grupp under den. Atomradien är avståndet från kärnan till det yttersta elektronskalet. Större atomradier betyder ett större avstånd elektron till kärna. Eftersom elektronerna är längre bort från kärnan försvagas deras elektrostatiska attraktion till kärnan, vilket resulterar i en minskad förmåga hos atomen att dra elektroner mot sig själv.
3. Brist på kärnelektroner: Litium har bara två elektroner i sitt första elektronskal (1s) och inga innerskalelektroner. Frånvaron av kärnelektroner gör att kärnans positiva laddning avskärmas mindre effektivt från valenselektronerna i det yttersta skalet. Som ett resultat upplever valenselektronerna en svagare elektrostatisk attraktionskraft mot kärnan och är mer benägna att delas eller doneras i kemisk bindning.
4. Metallisk karaktär: Litium är en mycket elektropositiv metall. Elektropositiva element tenderar att ha en lägre elektronegativitet eftersom deras vilja att donera elektroner är större än deras förmåga att attrahera elektroner. Litium ger lätt upp sin valenselektron för att uppnå en stabil ädelgaskonfiguration, vilket visar upp dess låga elektronegativitet.
Sammanfattningsvis bidrar kombinationen av en låg effektiv kärnladdning, en stor atomradie, frånvaron av kärnelektroner och dess elektropositiva karaktär till litiums svaga attraktionskraft för elektroner, vilket resulterar i dess låga elektronegativitet.
