En lösnings fryspunktssänkning och kokpunktshöjning är kolligativa egenskaper, som beror på antalet partiklar i lösningen, inte på deras kemiska natur. Fryspunktssänkningen och kokpunktshöjningen för en lösning ges av följande ekvationer:

$\Delta T_f=K_f m$

$\Delta T_b=K_b m$

där $\Delta T_f$ är fryspunktssänkningen, $\Delta T_b$ är kokpunktshöjden, $K_f$ är fryspunktssänkningskonstanten för lösningsmedlet ($1,86^\circ C/m$ för vatten), $K_b $ är höjdkonstanten för kokpunkten för lösningsmedlet ($0,512^\cirkel C/m$ för vatten) och $m$ är lösningens molalitet.

För att beräkna fryspunktssänkningen och kokpunktshöjningen för en 21,2 g NaCl i 135 ml vattenlösning måste vi först beräkna lösningens molalitet.

$m=\frac {mol \ av \ NaCl}{kg \ av \ vatten}$

Först måste vi omvandla gram NaCl till mol:

$M NaCl =\frac{ 21,2 \ g}{58,44 g/mol} =0,363 mol$

Massan i kg av lösningsmedlet (vatten) är:

$$135 \ g \ H_2 O \times \frac{1 Kg}{1000 \ g} =0,135 Kg$$

Därför är molaliteten:

$$m=\frac{0,363 \ mol}{0,135 \ Kg}=2,69 $$

Nu kan vi beräkna fryspunktssänkningen och kokpunktshöjden:

$\Delta T_f=K_f m =(1,86 ^\circ C/m) (2,69 m) =5,006^\circ C$

$\Delta T_b=K_b m =(0,512 ^\cirkel C/m) (2,69 m) =1,38^\cirkel C$

Slutligen beräknar vi de nya frys- och kokpunkterna:

Fryspunkt:$0^\circ C - 5,006^\circ C$ \(=-5,006 ^oC \)

Kokpunkt:$100^\circ C + 1,38^\circ C$ \(=101,38 ^oC \)