Natrium har en valenselektron, som det lätt ger upp för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som ädelgaser. Klor har sju valenselektroner och behöver en elektron till för att fullborda sin stabila oktett.
När natrium kommer i kontakt med klor överför natriumatomen sin enkelvalenselektron till kloratomen, vilket resulterar i bildandet av positivt laddad natriumjon (Na+) och en negativt laddad kloridjon (Cl-). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner håller samman föreningen och bildar natriumklorid (NaCl), en stabil jonisk förening.
Detta förhållande på 1:1 av natrium- och kloratomer är nödvändigt för att upprätthålla elektrisk neutralitet. Varje natriumatom förlorar en elektron, och varje kloratom får en elektron, så den totala laddningen av föreningen förblir neutral.
