Magnesium (Mg) och klor (Cl) bildar joner genom överföring av elektroner, vilket resulterar i bildandet av positivt laddade magnesiumjoner (Mg²⁺) och negativt laddade kloridjoner (Cl⁻). Denna process, känd som jonbindning, uppstår på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan de två elementen.

1. Elektronöverföring:

- Magnesium har en låg elektronegativitet, vilket betyder att det har en svag attraktion för elektroner.

- Klor har en hög elektronegativitet, vilket betyder att det har en stark attraktion för elektroner.

2. Jonbildning:

- För att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration tenderar magnesium att förlora två elektroner från sin yttersta energinivå (3s²).

- Klor tenderar att få en elektron för att fylla dess yttersta energinivå (3s²3p⁵).

- Som ett resultat förlorar magnesium två elektroner till klor och bildar Mg²⁺-joner och Cl⁻-joner.

Den övergripande joniska ekvationen för bildandet av magnesiumklorid kan representeras som:

```

Mg (neutral) → Mg2+ (katjon) + 2e'

2Cl (neutral) + 2e⁻ → 2Cl⁻ (anjon)

Totalt:Mg + 2Cl → Mg²+ + 2Cl⁻

```

Den elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade magnesiumjonerna och negativt laddade kloridjonerna håller den joniska föreningen, magnesiumklorid (MgCl2), samman i en stabil kristallin gitterstruktur.