NH4I + H2O ⇌ NH4OH + HI
Jämviktskonstanten för denna reaktion kallas hydrolyskonstanten (Kb). Ju högre Kb-värde, desto starkare bas och desto högre pH-värde har lösningen.
Kb-värdet för ammoniumhydroxid är 1,8 × 10⁻⁵ vid 25 °C. Detta betyder att ammoniumhydroxid är en relativt svag bas, och pH-värdet för ammoniumjodidlösningar kommer att vara något surt.
pH för en 0,1 M ammoniumjodidlösning kan beräknas med hjälp av Kb-uttrycket för ammoniumhydroxid:
Kb =[NH4OH][H3O+] / [NH4+]
[NH4OH] =Kb × [NH4+] / [H3O+]
Om man antar fullständig dissociation av ammoniumjodid är koncentrationen av ammoniumjoner ([NH4+]) lika med koncentrationen av ammoniumjodid (0,1 M).
[NH4OH] =1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M / [H3O+]
[H3O+] =0,1 M / [NH4OH]
[H3O+] =0,1 M / (1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M)
[H3O+] =5,56 x 10⁻⁴ M
pH =-log[H3O+]
pH =-log(5,56 × 10⁻⁴)
pH ≈ 3,25
Därför är pH för en 0,1 M ammoniumjodidlösning ungefär 3,25, vilket indikerar en svagt sur lösning.