Ammoniumjodids pH beror på lösningens koncentration. När ammoniumjodid löses i vatten genomgår hydrolys, vilket är den kemiska reaktionen mellan ett salt och vatten. Under hydrolysen reagerar ammoniumjonen (NH4+) med vatten och bildar ammoniumhydroxid (NH4OH), som är en svag bas. Denna reaktion kan representeras enligt följande:

NH4I + H2O ⇌ NH4OH + HI

Jämviktskonstanten för denna reaktion kallas hydrolyskonstanten (Kb). Ju högre Kb-värde, desto starkare bas och desto högre pH-värde har lösningen.

Kb-värdet för ammoniumhydroxid är 1,8 × 10⁻⁵ vid 25 °C. Detta betyder att ammoniumhydroxid är en relativt svag bas, och pH-värdet för ammoniumjodidlösningar kommer att vara något surt.

pH för en 0,1 M ammoniumjodidlösning kan beräknas med hjälp av Kb-uttrycket för ammoniumhydroxid:

Kb =[NH4OH][H3O+] / [NH4+]

[NH4OH] =Kb × [NH4+] / [H3O+]

Om man antar fullständig dissociation av ammoniumjodid är koncentrationen av ammoniumjoner ([NH4+]) lika med koncentrationen av ammoniumjodid (0,1 M).

[NH4OH] =1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M / [H3O+]

[H3O+] =0,1 M / [NH4OH]

[H3O+] =0,1 M / (1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M)

[H3O+] =5,56 x 10⁻⁴ M

pH =-log[H3O+]

pH =-log(5,56 × 10⁻⁴)

pH ≈ 3,25

Därför är pH för en 0,1 M ammoniumjodidlösning ungefär 3,25, vilket indikerar en svagt sur lösning.