* atomer är elektriskt neutrala: Atomer har ett lika antal protoner (positiv laddning) och elektroner (negativ laddning). Denna balans resulterar i en nettoladdning på noll.
* molekyler och föreningar bildas genom bindning: När atomer binds för att bilda molekyler eller föreningar delar eller överför de elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Elektronegativitet: Delningen av elektroner är inte alltid helt lika. Atomer med högre elektronegativitet lockar elektroner starkare, vilket leder till en liten obalans i laddningsfördelning inom molekylen. Detta skapar polära molekyler där den ena änden har en något positiv laddning och den andra änden har en något negativ laddning.
* joniska föreningar: I joniska föreningar överför atomer helt elektroner, vilket skapar joner med positiva (katjoner) eller negativa (anjoner) laddningar. Men även i dessa föreningar förblir den totala laddningen neutral eftersom de positiva och negativa laddningarna balanserar varandra.
Undantag:
* polyatomiska joner: Dessa är grupper av atomer som har en övergripande laddning. Exempel inkluderar sulfat (so₄²⁻) eller ammonium (NH₄⁺).
* laddade arter: Vissa molekyler eller föreningar kan få eller förlora elektroner och bli joner med en nettopositiv eller negativ laddning. Detta är vanligt i kemiska reaktioner.
Sammanfattningsvis: Medan individuella atomer i en molekyl eller förening kan ha små laddningsobalanser, är den totala laddningen för molekylen eller föreningen vanligtvis noll på grund av balansen mellan positiva och negativa laddningar.
