1. obestämd form och volym: Gaser tar formen och volymen på sin behållare. De expanderar för att fylla hela tillgängliga utrymme.

2. låg densitet: Gaser har mycket lägre täthet än vätskor eller fasta ämnen. Detta beror på att partiklarna är spridda långt ifrån varandra.

3. Hög kompressibilitet: Gaser kan enkelt komprimeras, vilket innebär att deras volym kan minskas genom att applicera tryck.

4. Fri rörelse för partiklar: Gaspartiklar rör sig slumpmässigt och snabbt i alla riktningar. Denna ständiga rörelse är det som ger gaser deras förmåga att fylla containrar.

5. Svaga intermolekylära krafter: De attraktiva krafterna mellan gasmolekyler är mycket svaga. Detta gör att de kan röra sig fritt och självständigt.