Den viktigaste principen för lösta upplösning är "som upplöses som" regel. Detta innebär att polära lösta ämnen upplöses bäst i polära lösningsmedel och icke -polära lösta ämnen upplöses bäst i icke -polära lösningsmedel .
polära lösningsmedel:
* Struktur: Innehåller molekyler med ojämnt distribuerad elektrondensitet, vilket skapar partiell positiv och partiella negativa avgifter på olika delar av molekylen.
* Exempel: Vatten (H₂O), etanol (ch₃ch₂oh), aceton (ch₃coch₃).
* Lösningsinteraktion: Polära lösta ämnen har polära bindningar eller funktionella grupper som kan interagera med de partiella laddningarna för polära lösningsmedelsmolekyler genom dipol-dipolinteraktioner eller vätebindning . Denna interaktion försvagar krafterna som håller de lösta molekylerna ihop, vilket gör att de kan lösa upp.
icke -polära lösningsmedel:
* Struktur: Innehåller molekyler med jämnt fördelad elektrondensitet, vilket resulterar i Inga permanenta partiella laddningar .
* Exempel: Hexan (C₆H₁₄), Toluen (C₇H₈), olja.
* Lösningsinteraktion: Icke -polära lösta ämnen har också icke -polära bindningar eller funktionella grupper. Dessa molekyler interagerar med de icke -polära lösningsmedelsmolekylerna genom London -dispersionskrafter , som är svaga attraktioner som härrör från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
Förstå "som upplöses som":
* polär-polär: De starka interaktionerna mellan polära molekyler gör det möjligt för dem att övervinna krafterna som håller de lösta molekylerna tillsammans, vilket leder till upplösning.
* icke-polär-nonpolär: Medan Dispersion Forces i London är svagare är de fortfarande betydande i icke -polära miljöer. De liknande svaga interaktionerna mellan icke -polära lösta ämnen och lösningsmedelsmolekyler möjliggör upplösning.
* polar-nonpolar: Skillnaden i interaktionsstyrkor förhindrar betydande interaktion mellan polära och icke -polära molekyler, vilket resulterar i dålig löslighet.
Undantag och överväganden:
* amfifiliska molekyler: Vissa molekyler har både polära och icke -polära regioner (t.ex. tvål, fosfolipider). Dessa molekyler kan fungera som ytaktiva medel , vilket möjliggör blandning av polära och icke -polära ämnen.
* löslighet och temperatur: Ökande temperatur ökar i allmänhet lösligheten för både polära och icke -polära lösta ämnen.
* Tryck: Trycket kan påverka lösligheten hos gaser i vätskor, men dess effekt på fasta lösta ämnen är försumbar.
Sammanfattningsvis är att förstå "som upplöses som" -regeln och de typer av interaktioner mellan lösta ämnen och lösningsmedel avgörande för att förutsäga och förklara löslighet.
