1. Ädla metaller:
* Hög elektronegativitet: Guld och platina har hög elektronegativitet, vilket innebär att de har ett starkt grepp om sina elektroner och motstår att förlora dem för att bilda kemiska bindningar med andra element. Detta gör dem mycket stabila och oreaktiva.
* inertness: Dessa metaller betraktas som "ädla metaller" på grund av deras inerthet. De är mycket resistenta mot oxidation, vilket är processen att reagera med syre för att bilda oxider. Oxider är ofta ansvariga för korrosion i andra metaller.
2. Brist på reaktivitet:
* Starka metallbindningar: Guld och platina har starka metallbindningar inom sina strukturer. Dessa bindningar är svåra att bryta, vilket gör dem motståndskraftiga mot kemiska attacker från miljön.
* låg reaktivitet med syre: Medan de kan reagera med syre vid mycket höga temperaturer, reagerar de inte lätt med syre vid normala temperaturer och tryck. Det är därför de inte bildar oxider och korroderar i fuktig luft.
3. Ytskydd:
* skyddande oxidskikt: Även om det inte är så framträdande som i vissa andra metaller, kan guld och platina bilda tunna, mycket stabila oxidlager på sina ytor. Dessa lager fungerar som en barriär och skyddar metallen från ytterligare korrosion.
4. Undantag:
* aqua regia: Även om det i allmänhet är resistent mot korrosion, kan guld lösas i en blandning av koncentrerad salpetersyra och saltsyra, känd som Aqua Regia. Detta beror på att blandningen skapar en komplex jon som gör att guld kan lösa upp.
Slutsats:
Kombinationen av deras höga elektronegativitet, inerthet, starka metallbindningar och skyddande oxidlager gör guld och platina mycket resistenta mot korrosion i fuktig luft. Det är därför de ofta används för smycken, mynt och andra tillämpningar där hållbarhet är avgörande.
