* Temperaturen: Jämviktskonstanten (K) för reaktionen är temperaturberoende.

* Jämviktskonstanten (k) för reaktionen: Detta värde behövs för att bestämma reaktionens omfattning.

Så här kan vi närma oss problemet:

1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

H₂ (g) + f₂ (g) ⇌ 2HF (g)

2. Ställ in ett istabell:

| | H₂ | F₂ | 2HF |

| -------- | -------- | -------- | -------- |

| Initial | 1 mol | 1 mol | 0 mol |

| Förändring | -x | -x | +2x |

| Jämvikt. | 1-x | 1-x | 2x |

3. Skriv uttrycket för jämviktskonstanten (K):

K =[hf] ² / ([h₂] * [f₂])

4. Ersätt jämviktskoncentrationerna från istabellen till K -uttrycket:

K =(2x) ² / ((1-x) * (1-x))

5. Lös för x:

* Använd det givna värdet på k och lösa den kvadratiska ekvationen för x.

* Detta värde på X representerar förändringen i koncentrationen vid jämvikt.

6. Beräkna jämviktskoncentrationen av HF:

[HF] =2x

Exempel:

Låt oss säga att jämviktskonstanten (K) är 100 vid den givna temperaturen.

* Vi skulle ersätta k =100 i ekvationen från steg 4 och lösa för x.

* När vi hittat X kan vi beräkna [HF] =2x.

Kom ihåg:

* Se till att använda rätt enheter för koncentration (vanligtvis mol/L eller M).

* Om du får gasens partiella tryck istället för deras koncentrationer, kan du använda det partiella tryck direkt i K -uttrycket, men se till att använda rätt enheter (vanligtvis ATM).