* joner: Joner är atomer eller molekyler som har vunnit eller förlorat elektroner, vilket resulterar i en elektrisk nettoladdning.
* katjoner: Positivt laddade joner (bildas när en atom tappar elektroner).
* anjoner: Negativt laddade joner (bildas när en atom får elektroner).
* jonisk bindning: Den starka elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner håller dem samman i en styv, kristallin struktur.
Nyckelegenskaper för joniska föreningar:
* Höga smält- och kokpunkter: De starka jonbindningarna kräver mycket energi för att bryta, vilket resulterar i höga smält- och kokpunkter.
* Hårt och sprött: Den styva kristallina strukturen gör dem svåra, men jonerna kan lätt glida förbi varandra under tryck, vilket leder till sprödhet.
* Bra ledare av el i smält tillstånd eller lösning: När de är smälta eller upplösta i ett lösningsmedel kan jonerna röra sig fritt, vilket möjliggör ledning av elektricitet.
* Generellt lösligt i vatten: De polära vattenmolekylerna kan omge och separera jonerna och lösa föreningen.
Exempel på joniska föreningar:
* natriumklorid (NaCl) :Vanligt bordsalt, sammansatt av natriumkatjoner (Na+) och kloridanjoner (Cl-).
* Kalciumkarbonat (Caco3) :Huvudkomponenten i kalksten och snäckskal, bildade av kalciumkatjoner (Ca2+) och karbonatjoner (CO32-).
* magnesiumoxid (Mgo) :Ett vitt fast ämne som används i olika tillämpningar, inklusive som ett kosttillskott, bestående av magnesiumkatjoner (Mg2+) och oxidanjoner (O2-).
Bildning av joniska föreningar:
Joniska föreningar bildas vanligtvis när en metallatom (tenderar att förlora elektroner) reagerar med en icke -metallatom (tenderar att få elektroner). Metallatomen förlorar elektroner för att bli en katjon, och den icke -metalliska atomen får elektroner för att bli en anjon. Dessa motsatt laddade joner lockar sedan varandra för att bilda den joniska föreningen.
