1. Hög reaktivitet: Alkali -metaller är mycket reaktiva och kan inte erhållas med konventionella kemiska reduktionsmetoder. De reagerar lätt med vatten, syre och andra element.
2. Elektrolys av smältklorider: Elektrolysen av smältklorider ger en lämplig miljö för reduktion av alkalimetalljoner. Det smälta saltet fungerar både som elektrolyt och lösningsmedel.
3. Hög smältpunkt: Alkalimetallklorider har höga smältpunkter, vilket kräver höga temperaturer för att smälta. De höga temperaturerna säkerställer att jonerna är mobila och kan delta i den elektrolytiska processen.
4. Elektrolytisk process: Under elektrolys inträffar följande reaktioner:
* vid katoden: Alkali -metalljoner (M+) får elektroner och reduceras för att bilda alkalimetaller (M).
`` `
M + + E- → M
`` `
* vid anoden: Kloridjoner (CL-) förlorar elektroner och oxideras för att bilda klorgas (CL2).
`` `
2Cl- → CL2 + 2E-
`` `
5. Separation av produkter: Den smälta alkalimetallen är mindre tät än den smälta kloriden och flyter till toppen, vilket möjliggör enkel separering. Klorgasen samlas också lätt.
6. Kostnadseffektivitet: Elektrolysen av smältklorider är en relativt kostnadseffektiv metod för att producera alkalimetaller i industriell skala.
Exempel:
Beredningen av natriummetall genom elektrolys av smält natriumklorid (NaCl) är ett välkänt exempel.
Övergripande reaktion:
`` `
2NACL (L) → 2NA (L) + CL2 (G)
`` `
Sammanfattningsvis: Elektrolysen av smältklorider ger en lämplig miljö för minskning av alkalimetaller, övervinner deras höga reaktivitet och möjliggör deras effektiva produktion.
