* Elektronkonfiguration: Icke -metaller har i allmänhet ett nästan fullt yttre skal av elektroner. De är mer stabila när de har ett fullt yttre skal, vilket kan uppnås genom att få elektroner.
* Elektronegativitet: Icke -metaller har högre elektronegativitet än metaller. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner. Icke -metaller är "elektron hungrig" och kommer lätt att locka elektroner från andra atomer.
Exempel på icke -metaller som får elektroner i bindning:
* syre: Bildar en oxidjon (O²⁻) genom att få två elektroner.
* klor: Bildar en kloridjon (CL⁻) genom att få en elektron.
* kväve: Bildar en nitridjon (n³⁻) genom att få tre elektroner.
Obs: Medan vissa icke -metaller också kan dela elektroner i kovalenta bindningar, är deras tendens att få elektroner en avgörande egenskap.
