Steg 1:Bildning av IO3-
HIO4 (periodisk syra) är en stark syra. I vattenhaltiga lösningar förlorar den lätt en proton för att bilda väteperiod-jonen (Hio4-) :
HIO4 + H2O → HIO4- + H3O +
Steg 2:Ytterligare jonisering (om förhållandena är gynnsamma)
Väteperiodjonen (HIO4-) kan ytterligare förlora en proton i ett andra joniseringssteg, även om detta är mindre troligt att inträffa:
HIO4- + H2O → IO42- + H3O +
Nyckelpunkter:
* hio4 är en stark syra: Detta innebär att det lätt donerar protoner för att bilda H3O+ (hydroniumjoner), vilket gör lösningen sur.
* io3- Bildning är inte en direkt jonisering: HIO4 producerar inte direkt IO3-joner. Den förlorar först en proton för att bli HIO4- och sedan potentiellt en andra proton för att bli IO42-.
Obs: Den faktiska jämvikten och specifikationen av periodinsyra i lösningen kan vara komplex och beror på olika faktorer som pH, temperatur och koncentration. Ovanstående steg ger emellertid en förenklad förståelse av joniseringsprocessen.