1. Stor storlek skillnad mellan fosfor och halogenatomer:
* Fosfor är en relativt liten atom jämfört med brom och jod.
* Den stora storleksskillnaden mellan fosfor och halogenerna skapar en betydande missanpassning i atomradier.
* Denna missanpassning leder till svaga bindningsinteraktioner och gör föreningarna instabila.
2. Sterisk hinder:
* De stora brom- och jodatomerna skapar betydande steriskt hinder runt fosforatomen.
* Denna överbeläggning gör det svårt för molekylen att upprätthålla en stabil geometri.
* Den steriska avstötningen försvagar ytterligare bindningarna och bidrar till instabilitet.
3. Polariserbarhet av halogenatomer:
* Brom och jod är mycket polariserbara atomer, vilket innebär att deras elektronmoln lätt kan förvrängas.
* Denna polariserbarhet kan leda till betydande interaktioner mellan halogenatomerna, vilket potentiellt kan få molekylen att sönderdelas.
4. Brist på ett stabilt oxidationstillstånd:
* Fosfor är känd för att uppvisa stabila oxidationstillstånd av +3 och +5.
* I PBBR 4 och PBI 4 , fosfor är i ett formellt oxidationstillstånd på +4, vilket är mindre vanligt och mindre stabilt.
5. Bildning av mer stabila föreningar:
* Nedbrytningen av PBBR 4 och PBI 4 leder ofta till bildning av mer stabila föreningar, såsom fosforhalogenider med lägre oxidationstillstånd (t.ex. PBR 3 , Pi 3 ) eller elementär brom och jod.
Sammanfattningsvis instabiliteten hos PBBR 4 och PBI 4 uppstår från en kombination av faktorer relaterade till storleksmatchning, sterisk hinder, polariserbarhet och bristen på ett stabilt oxidationstillstånd för fosfor. Dessa faktorer bidrar till svaga bindningsinteraktioner och främjar bildningen av mer stabila föreningar.
