Här är varför:

* Väteens elektroniska konfiguration: Väte har bara en proton och en elektron. Dess elektronkonfiguration är 1S¹.

* stabilitet: Atomer är mest stabila när deras yttersta elektronskal (även kallad valensskal) är full. För väte kan det första skalet ha högst två elektroner.

* oktetregel: Medan oktettregeln (atomer vill ha åtta elektroner i sitt yttre skal) gäller de flesta element, är väte ett undantag. Den behöver bara två elektroner för att uppnå stabilitet.

Därför kommer väte lätt att bilda en kemisk bindning (som en kovalent bindning) för att dela en elektron med en annan atom, vilket ger den önskade två elektroner i sitt valensskal.