* överflöd: Kol är ett relativt rikligt element i universum och på jorden. Detta gör det lättare att få och arbeta med för vetenskapliga ändamål.
* mångsidig kemi: Kol bildar ett stort antal föreningar, vilket gör det avgörande för många områden för kemi. Att välja kol som basenhet hjälper till att förenkla beräkningar och relationer inom dessa fält.
* Bekväm massa: Kol-12, den vanligaste isotopen av kol, har en atommassa nära 12. Detta gjorde det bekvämt att definiera 1 AMU som 1/12 massan av en kol-12-atom.
Historiskt sammanhang:
* Ursprungligen användes väte som standard för atommassa. Väte är emellertid mycket reaktivt och svårt att arbeta med exakt.
* Syre valdes senare som standard, men olika värden för dess atommassa användes av olika forskare, vilket ledde till förvirring.
* 1961 antog International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) kol-12 som standard för atommassa, vilket gav ett enhetligt och mer exakt system.
Sammanfattningsvis valdes kol som bas för AMU på grund av dess överflöd, kemisk mångsidighet och bekväm atommassa. Detta val strömlinjeformade vetenskapliga beräkningar och etablerade en allmänt accepterad standard.
