1. Atomstruktur:
* protoner: Kol har 6 protoner, medan kväve har 7.
* neutroner: Kol har 6 neutroner i sin vanligaste isotop (kol-12), medan kväve har 7 neutroner i sin vanligaste isotop (kväve-14).
* elektroner: Båda har 6 elektroner i sitt neutrala tillstånd.
2. Elektronkonfiguration:
* kol: 1S² 2S² 2P² (2 valenselektroner i det yttre skalet)
* kväve: 1S² 2S² 2p³ (3 valenselektroner i det yttre skalet)
3. Bindningsbeteende:
* kol:
* Formulär 4 kovalenta bindningar (tetraedral geometri).
* Kan bilda dubbla och trippelbindningar.
* Bildar långa kedjor och komplexa strukturer.
* kväve:
* Formulär 3 kovalenta bindningar (trigonal pyramidalgeometri).
* Kan bilda dubbla och trippelbindningar.
* Bildar ofta flera bindningar med andra kväveatomer (t.ex. i N₂).
4. Kemiska egenskaper:
* kol:
* Bildar ryggraden i organiska molekyler.
* Kan existera i olika allotroper (diamant, grafit, fulleren).
* kväve:
* Finns i proteiner, DNA och andra biologiska molekyler.
* En viktig komponent i atmosfären (78%).
* Är ett viktigt näringsämne för växttillväxt.
5. Reaktivitet:
* kol: I allmänhet mindre reaktivt än kväve.
* kväve: Mer reaktivt än kol, särskilt vid höga temperaturer.
6. Förekomst i naturen:
* kol: Rik i jordens skorpa och atmosfär, finns i alla levande organismer.
* kväve: Rikligt i atmosfären, som finns i många biologiska molekyler.
Sammanfattningsvis:
Även om både kol och kväve är väsentliga element för livet, leder deras skillnader i atomstruktur och bindningsbeteende till oerhört olika kemiska egenskaper och roller i den naturliga världen. Kols förmåga att bilda långa kedjor och komplexa strukturer ligger till grund för mångfalden av organiska molekyler, medan kväves starka bindningsegenskaper gör det avgörande för biologiska processer och atmosfäriska stabilitet.
