Här är varför:
* Idealisk gaslag: Förhållandet mellan volym (V), tryck (P), temperatur (T) och mängden gas (N) beskrivs av den ideala gaslagen: PV =NRT
* R är den perfekta gaskonstanten (0,0821 l · atm/mol · k)
* molmassa: För att konvertera mängden gas (n) i mol till massa (i gram) behöver du molmassan (g/mol) på gasen. Varje gas har en unik molmassa.
Så här löser du problemet om du känner till gasens identitet:
1. Konvertera enheter:
* Konvertera temperaturen till Kelvin:68 ° C + 273,15 =341,15 K
* Konvertera tryck till atmosfärer:672 mmHg / 760 mmHg / atm =0,884 atm
2. Använd den ideala gaslagen:
* Ordna om ekvationen för att lösa för n:n =pv/rt
* Anslut värdena:n =(0,884 atm) (36,52 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (341,15 k)
* Beräkna antalet mol (n)
3. Hitta massan:
* Multiplicera antalet mol (n) med gasmassan på gasen för att få massan i gram.
Exempel:
Låt oss säga att gasen är syre (O₂). Den molmassan av syre är 32,00 g/mol.
1. Du skulle beräkna antalet mol (n) som beskrivits ovan.
2. Multiplicera sedan antalet mol med 32,00 g/mol för att hitta massa av syre i gram.
Låt mig veta gasens identitet, så kan jag beräkna beloppet för dig!
