Här är en uppdelning:
* atomantal: Alla isotoper av ett givet element har samma atomantal, som representerar antalet protoner i kärnan. Detta är vad som definierar elementet självt.
* Massnummer: Isotoper skiljer sig åt i deras massantal, vilket är det totala antalet protoner och neutroner i kärnan.
* neutroner: Eftersom isotoper av samma element har samma antal protoner kommer skillnaden i deras massantal från det olika antalet neutroner.
Exempel:
* Carbon-12 har 6 protoner och 6 neutroner (massantal =12).
* Carbon-14 har 6 protoner och 8 neutroner (massnummer =14).
Båda är kol eftersom de har 6 protoner, men de har olika antal neutroner, vilket leder till olika massantal.
Nyckelpunkter:
* Isotoper har samma kemiska egenskaper på grund av att de har samma antal elektroner.
* Isotoper kan vara stabila eller radioaktiva, beroende på neutron-till-proton-förhållandet.
* Vissa isotoper används i olika tillämpningar, inklusive medicin, dateringstekniker och kärnkraft.
