Här är varför:
* Definition: Molär absorptivitet representerar ett ämnes förmåga att absorbera ljus vid en specifik våglängd. Det är ett mått på hur starkt en molekyl absorberar ljus per enhetskoncentration och väglängd.
* Beer-Lambert Law: Denna lag säger att absorbansen av en lösning är direkt proportionell mot koncentrationen av den absorberande arten och ljusstrålens väglängd genom lösningen:
* a =εbc
* Var:
* A är absorbans
* ε är molär absorptivitet
* B är banlängd
* C är koncentration
Från Beer-Lambert-lagen kan vi se att om absorbansen förändras beror det på en förändring i koncentration eller väglängd, inte molär absorptivitet.
Sammanfattningsvis är molär absorptivitet en inneboende egenskap hos ett ämne och förändras inte med dess koncentration.