Här är varför:

* Definition: Molär absorptivitet representerar ett ämnes förmåga att absorbera ljus vid en specifik våglängd. Det är ett mått på hur starkt en molekyl absorberar ljus per enhetskoncentration och väglängd.

* Beer-Lambert Law: Denna lag säger att absorbansen av en lösning är direkt proportionell mot koncentrationen av den absorberande arten och ljusstrålens väglängd genom lösningen:

* a =εbc

* Var:

* A är absorbans

* ε är molär absorptivitet

* B är banlängd

* C är koncentration

Från Beer-Lambert-lagen kan vi se att om absorbansen förändras beror det på en förändring i koncentration eller väglängd, inte molär absorptivitet.

Sammanfattningsvis är molär absorptivitet en inneboende egenskap hos ett ämne och förändras inte med dess koncentration.