Här är varför:
* reversibla reaktioner kan fortsätta i både framåt- och omvänd riktningar.
* jämviktspositionen av en reversibel reaktion (de relativa mängderna av produkter och reaktanter vid jämvikt) bestäms av hastighetskonstanter för de framåt och omvända reaktionerna.
* Dessa hastighetskonstanter påverkas av koncentrationen av reaktanter och produkter.
till exempel:
Tänk på reaktionen:
A + B ⇌ C + D
* Om koncentrationen av reaktanter (A och B) är hög, framåtreaktionen kommer att gynnas, vilket leder till en högre koncentration av produkter (C och D).
* Om koncentrationen av produkter (C och D) är hög, omvänd reaktion kommer att gynnas, vilket leder till en högre koncentration av reaktanter (A och B).
Därför är jämviktspositionen för en reversibel reaktion mycket känslig för förändringar i koncentrationerna av reaktanter och produkter. Det är därför reversibla reaktioner anses vara de mest beroende av koncentration.
