• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vilka element är polära och icke -polära?
    Här är en uppdelning av polära och icke -polära element och molekyler, tillsammans med några viktiga koncept:

    Polar kontra icke -polär:grunderna

    * polaritet handlar om fördelningen av elektroner inom en molekyl.

    * polära molekyler Ha en ojämn fördelning av elektroner, skapa ett något positivt slut (5+) och ett något negativt slut (5-).

    * icke -polära molekyler har en jämn fördelning av elektroner, så inga distinkta positiva eller negativa ändar.

    Nyckelfaktorer som påverkar polaritet

    * Elektronegativitet: Detta är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning.

    * större skillnader i elektronegativitet Mellan atomer i en bindning leder till en mer polär bindning.

    * Liknande elektronegativitet resulterar i en icke -polär eller något polär bindning.

    * molekylgeometri: Även om en molekyl har polära bindningar, om dess geometri är symmetrisk, kan polariteterna avbryta, vilket gör den totala molekylen icke -polär.

    Exempel på polära och icke -polära element och molekyler

    element

    * element är i sig icke -polära. Detta beror på att de endast består av en typ av atom, så elektronegativitetsskillnaden i elementet är noll.

    molekyler

    polar:

    * vatten (H₂O): Syreatomen har en högre elektronegativitet än väte, vilket skapar en böjd form med en partiell negativ laddning på syre och partiella positiva laddningar på hydrogener.

    * väteklorid (HCl): Klor har en högre elektronegativitet än väte, vilket gör bindningen polar.

    * ammoniak (NH₃): Kväve är mer elektronegativt än väte, vilket skapar en pyramidform med ett ensamt par elektroner på kväve, vilket bidrar till polariteten.

    icke -polär:

    * diatomiska element (som n₂, o₂, cl₂): Dessa molekyler har en jämn fördelning av elektroner på grund av lika elektronegativiteter och symmetriska strukturer.

    * Koldioxid (CO₂): Även om kol-syrebindningar är polära, avbryter molekylens linjära form polariteterna.

    * metan (CH₄): Den tetraedriska geometrien för metan resulterar i en jämn fördelning av elektrondensitet, vilket gör den icke -polär.

    Viktig anmärkning: Termen "polära" och "icke -polära" används ofta för att beskriva bindningar inom en molekyl. En enda bindning inom en molekyl kan vara polär, men den totala molekylen kan fortfarande vara icke -polär på grund av dess symmetriska struktur.

    Låt mig veta om du har fler frågor om specifika molekyler eller vill ha fler exempel!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com