* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning.
* joner: En jon är en atom eller molekyl som har vunnit eller förlorat en eller flera elektroner, vilket ger den en netto elektrisk laddning.
Anslutningen:
* Att vinna eller förlora valenselektroner skapar joner: När en atom får elektroner blir den negativt laddad (anjon). När den förlorar elektroner blir den positivt laddad (katjon). Förstärkningen eller förlusten av elektroner involverar alltid valenselektroner.
* Valenselektroner Bestäm jonbildning: Antalet valenselektroner En atom har bestämmer hur många elektroner den troligen kommer att vinna eller förlora för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (som en ädel gas). Till exempel tenderar metaller att förlora valenselektroner för att bli katjoner, medan icke -metaller tenderar att få elektroner för att bli anjoner.
Exempel:
* natrium (na): Natrium har en valenselektron. Den förlorar lätt denna elektron för att bli en natriumjon (Na+) med en stabil elektronkonfiguration som neon.
* klor (CL): Klor har sju valenselektroner. Den får en elektron för att bli en kloridjon (Cl-) med en stabil elektronkonfiguration som Argon.
Sammanfattningsvis: Valenselektroner är de viktigaste spelarna i jonbildning. Antalet valenselektroner dikterar hur en atom kommer att interagera med andra atomer för att bilda joner och kemiska bindningar.
