1. Isotoper:
* upptäckt: I början av 1900 -talet upptäckte forskare isotoper - atomer av samma element med olika atommassor på grund av olika antal neutroner. Detta utmanade idén att atommassa var det avgörande kännetecknet för ett element.
* Implikation: Det blev tydligt att atommassa inte var en tillförlitlig grund för att organisera element eftersom element med liknande kemiska egenskaper kunde ha olika atommassor på grund av isotoper.
2. Moseleys experiment:
* Bidrag: Henry Moseley genomförde 1913 experiment med röntgenspektroskopi. Han fann att frekvensen av röntgenstrålar som släpptes ut av ett element var direkt relaterad till antalet protoner i dess kärna (atomantal).
* Betydelse: Detta gav en mer grundläggande och konsekvent grund för klassificering av element, eftersom atomantalet förblev konstant för alla isotoper av ett givet element.
3. Periodisk lag och atomnummer:
* Anslutning: Den periodiska lagen, som säger att egenskaperna hos element är periodiska funktioner för deras atomantal, stärktes av Moseleys arbete. Denna lag förklarade de återkommande mönstren för kemiska och fysiska egenskaper som observerats i den periodiska tabellen.
* Ny ordning: Att arrangera element genom att öka atomantalet istället för atommassa resulterade i ett mer exakt och konsekvent arrangemang som återspeglade den underliggande ordningen hos elementen.
Sammanfattningsvis:
* Upptäckten av isotoper visade att atommassa inte var en pålitlig indikator på ett elementets identitet.
* Moseleys arbete etablerade atomnummer som en mer grundläggande egenskap som bestämde ett elements position i det periodiska tabellen.
* Att ordna element med atomantalet återspeglade bättre den periodiska lagen och elementens återkommande egenskaper.
Övergången från atommassa till atommantal var en betydande framsteg i vår förståelse av elementen och deras organisation, vilket ledde till en mer exakt och förutsägbar periodisk tabell.
