Historiskt innebar bestämningen av syre atommassa en serie steg:
1. Definiera en standard: Ursprungligen valdes väte som standarden, med dess atommassa inställd på 1. Detta visade sig dock problematiskt på grund av vätes tendens att bilda isotoper.
2. syre som standard: Senare blev syre standarden, med dess atommassa initialt inställt på 16. Detta berodde på förekomsten av syre i föreningar och dess relativt stabila isotoper.
3. Modern standard: Den moderna standarden är baserad på kol-12, som har en atommassa av 12 atommassaenheter (AMU).
4. masspektrometri: Moderna metoder använder masspektrometri för att bestämma den relativa atommassan för element. Denna teknik skiljer joner baserat på deras mass-till-laddningsförhållande, vilket gör att forskare kan mäta massorna av atomer och isotoper exakt.
Nyckelpunkter:
* isotoper: Syre har flera isotoper (syre-16, syre-17 och syre-18). Den relativa atommassan av syre representerar den genomsnittliga massan för alla dess naturligt förekommande isotoper, med hänsyn till deras relativa överflöd.
* Relativ atommassa: Den relativa atommassan är ett förhållande som jämför massan av en atom av ett element till 1/12 av massan av en kol-12-atom.
* Kontinuerlig förfining: Bestämningen av atommassor är en pågående process, och forskare förfinar ständigt sina mätningar med mer exakta tekniker.
Sammanfattningsvis involverade bestämningen av syre relativa atommassa att definiera en standard, med användning av exakta mätningstekniker som masspektrometri och med tanke på det relativa överflödet av dess isotoper.
