Här är uppdelningen:

* reaktanter: Magnesium (mg) och syre (O ₂ ) från luften.

* Produkter: Magnesiumoxid (Mgo) och värme och ljusenergi.

Den balanserade kemiska ekvationen för denna reaktion är:

2 mg (s) + o ₂ (g) → 2 Mgo (s) + värme + ljus

Förklaring:

* magnesium (mg) är en mycket reaktiv metall.

* När den utsätts för syre i luften reagerar den snabbt och producerar magnesiumoxid (Mgo) .

* Denna reaktion frigör en betydande mängd värme och ljus , varför du ser en ljus vit låga när magnesium brinner.

Ytterligare anteckningar:

* Denna reaktion är mycket exoterm, vilket betyder att den släpper mycket energi.

* Magnesiumoxid är ett vitt pulverformigt ämne.

* Reaktionen är mycket snabb och kan vara ganska farlig om den inte hanteras ordentligt.