Här är uppdelningen:
* reaktanter: Magnesium (mg) och syre (O 2 ) från luften.
* Produkter: Magnesiumoxid (Mgo) och värme och ljusenergi.
Den balanserade kemiska ekvationen för denna reaktion är:
2 mg (s) + o 2 (g) → 2 Mgo (s) + värme + ljus
Förklaring:
* magnesium (mg) är en mycket reaktiv metall.
* När den utsätts för syre i luften reagerar den snabbt och producerar magnesiumoxid (Mgo) .
* Denna reaktion frigör en betydande mängd värme och ljus , varför du ser en ljus vit låga när magnesium brinner.
Ytterligare anteckningar:
* Denna reaktion är mycket exoterm, vilket betyder att den släpper mycket energi.
* Magnesiumoxid är ett vitt pulverformigt ämne.
* Reaktionen är mycket snabb och kan vara ganska farlig om den inte hanteras ordentligt.