* -beskrivningar representerar antalet atomer i varje element i en molekyl. Att ändra ett prenumeration förändrar själva molekylens identitet. Att till exempel ändra H₂O (vatten) till H₂O₂ skulle skapa väteperoxid, ett helt annat ämne med olika egenskaper.
* balansering av kemiska ekvationer handlar om att bevara massan. Du behöver samma antal av varje typ av atom på båda sidor av ekvationen för att återspegla lagen om bevarande av massan.
Hur man balanserar kemiska ekvationer:
Du använder koefficienter framför de kemiska formlerna för att balansera ekvationen. Koefficienter representerar antalet molekyler eller mol för varje reaktant och produkt.
Exempel:
Den obalanserade ekvationen för reaktion av väte och syre för att bilda vatten är:
H₂ + O₂ → H₂O
För att balansera denna ekvation:
1. Räkna atomer: Det finns 2 väteatomer och 2 syreatomer på vänster sida, men endast 2 väteatomer och 1 syreatom till höger.
2. Justera koefficienter: Vi behöver 2 syreatomer till höger, så tillsätt en koefficient på 2 framför H₂O.
3. Berätta atomer: Nu har vi fyra väteatomer till höger, så vi måste lägga till en koefficient på 2 framför H₂ till vänster.
Den balanserade ekvationen är:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
