Här är varför:
* stökiometri: Studien av de kvantitativa förhållandena mellan reaktanter och produkter i kemiska reaktioner.
* koefficienter: Siffrorna skrivna framför varje kemisk formel i en balanserad ekvation.
* mullvader: En mätenhet som representerar ett specifikt antal partiklar (6.022 x 10 23 ).
Exempel:
Den balanserade ekvationen för förbränning av metan är:
CH 4 + 2o 2 → Co 2 + 2h 2 O
* koefficienter: 1, 2, 1, 2
* Tolkning: Denna ekvation säger till oss att:
* 1 mol metan (CH 4 ) reagerar med 2 mol syre (O 2 )
* För att producera 1 mol koldioxid (CO 2 ) och 2 mol vatten (H 2 O)
Nyckelpunkter:
* Koefficienterna representerar det * relativa * antalet mol, inte de faktiska mängderna som används i en specifik reaktion.
* Balansering av en kemisk ekvation säkerställer att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor och tillfredsställer lagen om bevarande av massan.
Genom att förstå de stökiometriska koefficienterna kan vi förutsäga mängden reaktanter och produkter som är involverade i en reaktion, vilket är avgörande för att utföra kemiska reaktioner och beräkningar.
