Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Halogener är belägna i grupp 17 (VIIA) i det periodiska tabellen. De har 7 valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet).

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration med 8 valenselektroner (oktetregel).

* reaktivitet: För att uppnå en oktett får halogener lätt en elektron. Detta gör dem mycket reaktiva och benägna att bilda negativa joner som kallas halider.

Exempel: Klor (CL) har 7 valenselektroner. När den får en elektron blir den en kloridjon (Cl-) med en full oktett på 8 elektroner.

Nyckelpunkt: Tendensen att få en elektron är det avgörande kännetecknet för halogener som icke -metaller.