Här är varför:

* valenselektroner: Kol har 4 valenselektroner.

* obligationer: Kol bildar vanligtvis 4 kovalenta bindningar och delar en elektron med varje atom den binds till.

* Formell laddningsberäkning: Formell avgift beräknas som:

* Formell laddning =(valenselektroner) - (icke -bindande elektroner) - (1/2 * bindningselektroner)

* I Carbon's fall skulle detta vara 4 - 0 - (1/2 * 8) =0

Kol kan dock ha en formell laddning i vissa situationer, till exempel:

* carbocations: Dessa har en positiv formell laddning på kol på grund av förlusten av en elektron.

* carbanions: Dessa har en negativ formell laddning på kol på grund av förstärkningen av en elektron.

Det är viktigt att notera att den formella laddningen bara är ett teoretiskt värde, och den faktiska laddningsfördelningen i en molekyl är mer komplex.