1. Energiförändring:
* smältning (fast till vätska): Energi absorberas av ämnet för att bryta bindningarna som håller molekylerna i en fast, styv struktur.
* frysning (vätska till fast): Energi släpps när molekylerna bromsar och bildar en mer ordnad struktur.
* Förångning (vätska till gas): Energi absorberas för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller vätskan ihop.
* kondensation (gas till vätska): Energi släpps när gasmolekylerna bromsar och kommer närmare varandra.
* sublimering (fast till gas): Energi absorberas för att direkt omvandla ett fast ämne till en gas och kringgå vätskefasen.
* deponering (gas till fast): Energi släpps när gasmolekylerna direkt omvandlas till ett fast ämne.
2. Molekylär arrangemang:
* fast: Molekyler är nära packade och arrangerade i en fast, styv struktur.
* vätska: Molekyler är närmare varandra än i en gas men har mer frihet att röra sig.
* gas: Molekyler är långt ifrån varandra och rör sig slumpmässigt med höga hastigheter.
3. Densitetsförändring:
* fasta ämnen är vanligtvis tätare än vätskor.
* vätskor är vanligtvis tätare än gaser.
4. Entropiförändring:
* entropi (Graden av störning) ökar när en substansövergångar från fast till vätska till gas.
5. Fysiska egenskaper:
* smältpunkt: Temperaturen vid vilken en fast övergångar till en vätska.
* kokpunkt: Temperaturen vid vilken en vätska övergår till en gas.
* fryspunkt: Temperaturen vid vilken en vätska övergår till ett fast ämne.
* sublimeringspunkt: Temperaturen vid vilken ett fast ämne direkt övergår till en gas.
* deponeringspunkt: Temperaturen vid vilken en gas direkt övergår till ett fast ämne.
Obs: De specifika energiförändringarna, molekylarrangemanget och fysikaliska egenskaper varierar beroende på ämnet och förhållandena.
