• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vilken utgör den totala reduktionspotentialen för en cell där natrium (Na) reduceras och zink (Zn) oxideras?
    Så här bestämmer du cellens totala reduktionspotential:

    1. Identifiera halvreaktioner

    * reduktion (vid katoden): Na⁺ (aq) + e⁻ → na (s)

    * oxidation (vid anoden): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

    2. Slå upp standardreduktionspotentialer

    Du måste hitta standardreduktionspotentialerna (E °) för varje halvreaktion. Dessa finns vanligtvis i en tabell med standardreduktionspotentialer.

    * na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) E ° =-2,71 V

    * zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → Zn (s) E ° =-0,76 V

    3. Bestäm den totala cellpotentialen (E ° Cell)

    * För cellreaktionen vänds reduktionspotentialen för oxidationshalvreaktionen. Detta innebär att vi kommer att använda det negativa av standardreduktionspotentialen för zinkhalvreaktionen.

    * Den totala cellpotentialen beräknas som:

    E ° cell =E ° (reduktion) + E ° (oxidation)

    E ° cell =-2,71 V + (+0,76 V)

    E ° cell =-1,95 V

    Slutsats

    Den totala reduktionspotentialen för cellen där natrium reduceras och zink oxideras är -1,95 V . Detta negativa värde indikerar att reaktionen är inte spontan under standardförhållanden.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com