1. Identifiera halvreaktioner

* reduktion (vid katoden): Na⁺ (aq) + e⁻ → na (s)

* oxidation (vid anoden): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

2. Slå upp standardreduktionspotentialer

Du måste hitta standardreduktionspotentialerna (E °) för varje halvreaktion. Dessa finns vanligtvis i en tabell med standardreduktionspotentialer.

* na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) E ° =-2,71 V

* zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → Zn (s) E ° =-0,76 V

3. Bestäm den totala cellpotentialen (E ° Cell)

* För cellreaktionen vänds reduktionspotentialen för oxidationshalvreaktionen. Detta innebär att vi kommer att använda det negativa av standardreduktionspotentialen för zinkhalvreaktionen.

* Den totala cellpotentialen beräknas som:

E ° cell =E ° (reduktion) + E ° (oxidation)

E ° cell =-2,71 V + (+0,76 V)

E ° cell =-1,95 V

Slutsats

Den totala reduktionspotentialen för cellen där natrium reduceras och zink oxideras är -1,95 V . Detta negativa värde indikerar att reaktionen är inte spontan under standardförhållanden.