1. Identifiera halvreaktioner
* reduktion (vid katoden): Na⁺ (aq) + e⁻ → na (s)
* oxidation (vid anoden): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
2. Slå upp standardreduktionspotentialer
Du måste hitta standardreduktionspotentialerna (E °) för varje halvreaktion. Dessa finns vanligtvis i en tabell med standardreduktionspotentialer.
* na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) E ° =-2,71 V
* zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → Zn (s) E ° =-0,76 V
3. Bestäm den totala cellpotentialen (E ° Cell)
* För cellreaktionen vänds reduktionspotentialen för oxidationshalvreaktionen. Detta innebär att vi kommer att använda det negativa av standardreduktionspotentialen för zinkhalvreaktionen.
* Den totala cellpotentialen beräknas som:
E ° cell =E ° (reduktion) + E ° (oxidation)
E ° cell =-2,71 V + (+0,76 V)
E ° cell =-1,95 V
Slutsats
Den totala reduktionspotentialen för cellen där natrium reduceras och zink oxideras är -1,95 V . Detta negativa värde indikerar att reaktionen är inte spontan under standardförhållanden.