* Full valensskal: Helium har två elektroner i sitt yttersta skal och fyller det helt. Detta gör det exceptionellt stabilt och oreaktivt. Det har ingen tendens att få eller förlora elektroner för att bilda bindningar.
* Hög joniseringsenergi: Det kräver en betydande mängd energi för att ta bort en elektron från helium, vilket gör det svårt att bilda katjoner (positivt laddade joner).
* Svaga interatomiska krafter: Heliumatomer är mycket små och har svaga interatomiska krafter (som van der Waals -krafter) mellan dem. Detta gör det svårt för dem att bilda bindningar med andra atomer.
Undantag:
Medan helium i allmänhet inte bildar föreningar, finns det några undantag under extremt högt tryck och/eller temperatur:
* heliumhydridjon (heh+) :Detta är den enda kända stabila föreningen av helium. Det bildas under extrema förhållanden som i interstellärt utrymme och är mycket reaktiv.
* heliumkluster: Under högt tryck kan heliumatomer bilda kluster med andra atomer, men dessa anses inte vara riktiga kemiska föreningar.
Sammanfattningsvis gör Heliums stabila elektroniska konfiguration och brist på starka interatomiska krafter den extremt oreaktiv och svår att bilda kemiska föreningar. Medan vissa exotiska föreningar har observerats under extrema förhållanden, är dessa sällsynta och inte typiska för Heliums beteende.
