Här är varför:
* valensskal: Detta är det yttersta skalet av elektroner i en atom. Det är skalet som är involverat i kemisk bindning.
* icke -metaller: Dessa element får vanligtvis elektroner för att uppnå ett fullständigt valensskal. De finns på höger sida av den periodiska tabellen (med undantag för väte).
Exempel:
* kväve (n): Har 5 valenselektroner och behöver 3 till för att fylla sitt skal.
* syre (O): Har 6 valenselektroner och behöver ytterligare 2 för att fylla sitt skal.
* klor (CL): Har 7 valenselektroner och behöver 1 till för att fylla sitt skal.
Undantag:
* grupp 18 (ädla gaser): Dessa element har per definition ett fullt valensskal. De är exceptionellt oreaktiva eftersom de inte behöver vinna eller förlora elektroner.
* Vissa icke -metaller i grupp 17 (halogener) och grupp 16 (kalkogener): Kan bilda kovalenta bindningar genom att dela elektroner, vilket kan leda till en situation där de inte har ett helt fullvalensskal.
Nyckelpunkter:
* Icke -metaller tenderar att få elektroner för att uppnå ett stabilt, full valensskal.
* Målet är att uppnå elektronkonfigurationen för en ädel gas.
* Vissa icke -metaller kan bilda kovalenta bindningar och dela elektroner, vilket kan lämna deras valensskal delvis fylld.
