Här är en uppdelning:
* entalpi (h): Entalpi är en termodynamisk egenskap som representerar det totala energiinnehållet i ett system. Den inkluderar intern energi (t.ex. kinetisk energi hos molekyler, potentiell energi hos bindningar), plus produkten av tryck och volym.
* Förändring i entalpi (ΔH): Detta är skillnaden i entalpi mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion.
* exoterm reaktion: ΔH är negativt. Detta innebär att produkterna har lägre entalpi än reaktanterna, vilket indikerar energi frigörs till omgivningen (t.ex. värme, ljus). Exempel:Förbränning, explosion, neutralisering.
* Endotermisk reaktion: ΔH är positiv. Detta innebär att produkterna har högre entalpi än reaktanterna, vilket indikerar att energi absorberas från omgivningen. Exempel:Smältande is, fotosyntes, matlagning.
Faktorer som påverkar ΔH och därför energiförändringen:
* Bond Breaking: Att bryta kemiska bindningar kräver energiinmatning (endotermisk).
* Bondbildning: Forma nya kemiska bindningar frigör energi (exoterm).
* Styrkan hos obligationer: Starkare bindningar kräver mer energi för att bryta och släppa mer energi när de bildas.
* Intermolekylära krafter: Interaktioner mellan molekyler kan också bidra till energiförändringar.
Sammanfattningsvis:
* Om den energi som frigörs under bindningsbildning överskrider den energi som krävs för att bryta bindningar är reaktionen exoterm (ΔH <0).
* Om den energi som krävs för att bryta bindningar överstiger den energi som frigörs under bindningsbildning är reaktionen endoterm (ΔH> 0).
