• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad avgör om energi kommer att frisättas eller absorberas under en kemisk reaktion?
    Nyckelfaktorn som bestämmer om energi kommer att frisättas (exoterm reaktion) eller absorberas (endotermisk reaktion) under en kemisk reaktion är förändringen i entalpi (ΔH) .

    Här är en uppdelning:

    * entalpi (h): Entalpi är en termodynamisk egenskap som representerar det totala energiinnehållet i ett system. Den inkluderar intern energi (t.ex. kinetisk energi hos molekyler, potentiell energi hos bindningar), plus produkten av tryck och volym.

    * Förändring i entalpi (ΔH): Detta är skillnaden i entalpi mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion.

    * exoterm reaktion: ΔH är negativt. Detta innebär att produkterna har lägre entalpi än reaktanterna, vilket indikerar energi frigörs till omgivningen (t.ex. värme, ljus). Exempel:Förbränning, explosion, neutralisering.

    * Endotermisk reaktion: ΔH är positiv. Detta innebär att produkterna har högre entalpi än reaktanterna, vilket indikerar att energi absorberas från omgivningen. Exempel:Smältande is, fotosyntes, matlagning.

    Faktorer som påverkar ΔH och därför energiförändringen:

    * Bond Breaking: Att bryta kemiska bindningar kräver energiinmatning (endotermisk).

    * Bondbildning: Forma nya kemiska bindningar frigör energi (exoterm).

    * Styrkan hos obligationer: Starkare bindningar kräver mer energi för att bryta och släppa mer energi när de bildas.

    * Intermolekylära krafter: Interaktioner mellan molekyler kan också bidra till energiförändringar.

    Sammanfattningsvis:

    * Om den energi som frigörs under bindningsbildning överskrider den energi som krävs för att bryta bindningar är reaktionen exoterm (ΔH <0).

    * Om den energi som krävs för att bryta bindningar överstiger den energi som frigörs under bindningsbildning är reaktionen endoterm (ΔH> 0).

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com