Här är varför:
* kovalenta obligationer Involvera delning av elektroner mellan atomer.
* joniska obligationer Involvera överföring av elektroner från en atom till en annan, skapa joner med motsatta laddningar som lockar.
* Metalliska obligationer Involvera ett "hav" av delokaliserade elektroner som delas av alla metallatomer i en struktur.
van der Waals styrkor Å andra sidan finns svaga attraktioner mellan molekyler som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt atomerna. Dessa fluktuationer skapar tillfälliga dipoler, som inducerar dipoler i närliggande molekyler, vilket resulterar i en svag attraktion.
Nyckelpunkt: Van der Waals -styrkor är inte en verklig bindning, utan snarare en svag interaktion som spelar en viktig roll för att hålla molekyler tillsammans.
