elektronskal och underskal
* elektronskal: Tänk på dessa som koncentriska cirklar runt kärnan i en atom. De representerar olika energinivåer. Ju närmare skalet är till kärnan, desto lägre är energinivån.
* Underskal: Inom varje skal finns det underskal (S, P, D, F) som är något olika energinivåer. Elektroner fyller dessa underskal i en specifik ordning.
helium (han):
* atomantal: 2 (vilket betyder att den har 2 protoner och 2 elektroner)
* Elektronkonfiguration: 1S²
* Förklaring: Båda elektronerna i Helium upptar det första skalet (n =1) och det lägsta energin underskalet i det skalet, 'S' underskal. Subskalet 'S' kan hålla upp till två elektroner.
litium (LI):
* atomantal: 3 (vilket betyder att den har 3 protoner och 3 elektroner)
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S¹
* Förklaring: Två elektroner fyller det första skalet (1s²) precis som i helium. Den tredje elektronen måste gå till nästa högre energinivå, det andra skalet (n =2) och dess 'S' underskal (2s¹).
Den viktigaste takeaway:
Elektroner upptar skal och underskal i ordning av ökande energi. Medan Heliums två elektroner passar tätt i det första skalet, måste litiums tredje elektron flytta till det andra skalet eftersom det första skalet är fullt.
