1. Temperatur: När temperaturen ökar rör sig gasmolekyler snabbare och kolliderar oftare med väggarna i deras behållare. Detta leder till ökat tryck och volym.

2. Tryck: Trycket är den kraft som utövas av gasmolekyler på väggarna i deras behållare. Ökande tryck tvingar gasmolekylerna närmare varandra och minskar volymen.

3. Volym: Volymen på en gas är det utrymme den upptar. Att ändra volymen på en behållare påverkar gasens tryck och densitet. Att öka volymen ger molekylerna mer utrymme att röra sig och minska trycket.

Dessa tre faktorer är sammankopplade och beskrivs av idealiska gaslagen , som säger:

* pv =nrt

Där:

* p är tryck

* v är volym

* n är antalet mol gas

* r är den perfekta gaskonstanten

* t är temperatur