1. Värme som en reaktant eller produkt
* endotermiska reaktioner: Dessa reaktioner absorberar värme från omgivningen. Tänk på värme som en reaktant. Att lägga till värme till en endotermisk reaktion förskjuter jämvikten mot -produkterna .
* exotermiska reaktioner: Dessa reaktioner släpper värme i omgivningen. Värme fungerar som en produkt. Att lägga till värme till en exoterm reaktion förskjuter jämvikten mot reaktanterna .
2. Le Chateliers princip
Le Chateliers princip säger att om en förändring av tillståndet tillämpas på ett system i jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar stressen. I samband med värme kan vi överväga dessa förändringar:
* tilläggsvärme: Systemet kommer att växla för att konsumera den extra värmen. Detta innebär att gynna den endotermiska riktningen (reaktanter på produkter) för exotermiska reaktioner och den exotermiska riktningen (produkter till reaktanter) för endotermiska reaktioner.
* Ta bort värme: Systemet kommer att växla för att producera mer värme. Detta innebär att gynna den exotermiska riktningen för exotermiska reaktioner och den endotermiska riktningen för endotermiska reaktioner.
3. Koncentrationsförändringar
När värmen förskjuter jämvikten förändrar den verkligen koncentrationen av reaktanter och produkter. Så här::
* endotermiska reaktioner: Lägga till värme gynnar produktbildning, vilket leder till en högre produktkoncentration och en lägre reaktantkoncentration .
* exotermiska reaktioner: Tillsätt värme gynnar reaktantbildning, vilket leder till en högre reaktantkoncentration och en lägre produktkoncentration .
Sammanfattningsvis:
* Värme är en faktor som kan förändra jämvikt, precis som förändringar i koncentration, tryck (för gaser) eller tillsats av en katalysator.
* Skiftets riktning beror på om reaktionen är endoterm eller exoterm.
* Denna förändring av jämvikt påverkar direkt koncentrationen av reaktanter och produkter.
Låt mig veta om du vill diskutera specifika exempel eller ha fler frågor!
