Så här::
* gibbs Free Energy Change (ΔG): Detta är det viktigaste termodynamiska konceptet för att förutsäga reaktionsriktning. En negativ ΔG indikerar en spontan reaktion, vilket innebär att den kommer att fortsätta i framåtriktningen. En positiv ΔG indikerar en icke-spontan reaktion i framåtriktningen, vilket innebär att den kommer att fortsätta i omvänd riktning. En ΔG av noll indikerar jämvikt.
* entalpiförändring (ΔH): Detta berättar om reaktionens värmeflöde.
* Exotermiska reaktioner (ΔH <0) frisätter värme och gynnas ofta vid lägre temperaturer.
* Endotermiska reaktioner (ΔH> 0) absorberar värme och gynnas ofta vid högre temperaturer.
* Entropy Change (ΔS): Detta berättar om systemets förändring i störningen eller slumpmässigheten.
* En ökning av entropin (ΔS> 0) gynnas ofta, särskilt vid högre temperaturer.
Sammanfattningsvis:
Riktningen för en reversibel reaktion bestäms slutligen av Gibbs fria energiförändring, vilket påverkas av entalpinförändringen, entropiförändringen och temperaturen. Genom att analysera dessa faktorer kan vi förutsäga om en reaktion kommer att gynna framåt- eller omvänd riktning under givna förhållanden.
