Här är varför:
* sänkning av aktiveringsenergi: Katalysatorer fungerar genom att tillhandahålla en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi. Detta innebär att fler molekyler har tillräckligt med energi för att övervinna energibarriären och reagera, vilket leder till en snabbare reaktionshastighet.
* inte konsumerad: Katalysatorer konsumeras inte i reaktionen. De deltar i reaktionsmekanismen men dyker upp oförändrad i slutet, redo att katalysera fler reaktioner.
Viktig anmärkning: Medan en katalysator alltid ökar hastigheten för en reaktion, gör den inte Ändra reaktionens jämviktsposition. Det hjälper helt enkelt reaktionen att nå jämvikt snabbare.
Låt mig veta om du vill ha mer information om hur katalysatorer fungerar!
