* Struktur: CO2 har en linjär struktur med kolatomen i mitten och två syreatomer bundna till den i 180-graders vinklar.
* hybridisering: För att rymma denna linjära geometri och de två dubbelbindningarna med syre måste kolatomen ha två hybrid orbitaler som pekar i motsatta riktningar. Detta uppnås genom SP -hybridisering, där en S -orbital och en P -orbital från kolatomen kombineras för att bilda två SP -hybridorbitaler.
* bindning: De två SP -hybridorbitalerna på kolatomen bildar Sigma bindningar med syreatomerna. De återstående två P -orbitalerna på kolatomen bildar PI -bindningar med syreatomerna, vilket resulterar i dubbelbindningar.
Så kolatomen i CO2 använder två SP -hybrid orbitaler för att bilda sigmabindningarna med syreatomerna, vilket resulterar i en linjär struktur.
