1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P¹

Så här förstår du det:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal med två elektroner.

* 2s² 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har två underskal, S och P, med totalt åtta elektroner.

* 3s² 3p⁶: Den tredje energinivån (n =3) har två underskal, S och P, med totalt åtta elektroner.

* 4s²: Den fjärde energinivån (n =4) börjar med S -underskalet, som innehåller två elektroner.

* 3d⁰: Efter fyllningsordern fylls 3D -underskalet (som kan rymma upp till 10 elektroner) nästa med tio elektroner.

* 4p¹: Slutligen får 4P -underskalet sin första elektron och slutför konfigurationen för gallium.

Viktig anmärkning: Fyllningsordningen för elektroner följer Aufbau -principen och Hunds regel, som är användbara för att bestämma elementens elektronkonfiguration.